logo website gurusekali.com logo website gurusekali.com
  • Home
  • Solutions
    Pemetaan KD Matematika Kelas 5
    Pemetaan KD

    Pemetaan KD Matematika Kelas 5 Semester 1 dan 2 Kurikulum 2013 Revisi Terbaru

    By Nuel Bs
    Berpikir komputasional
    DEFENISIMatematika

    Berpikir Komputasional? Simak Penjelasan Para Ahli ini…

    By Ronny Tobing
    Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 4 Semester 2 Kurikulum Merdeka
    Kurikulum MerdekaModul Ajar

    Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 4 Semester 2 Kurikulum Merdeka

    By Nuel Bs
    KKTP Matematika Kelas 2 Semester 1 dan 2 Kurikulum Merdeka
    kktpKurikulum Merdeka

    KKTP Matematika Kelas 2 Semester 1 & 2 Kurikulum Merdeka

    By Nuel Bs
  • Product
    Peredaran Darah
    IPA

    Sistem Peredaran Darah Besar, Kecil, dan Koroner Manusia

    By Teddy Sembiring
    RPP PAI Kelas 5
    RPP

    RPP 1 Lembar PAI Kelas 5 Semester 2 & 1 [Format Terbaru]

    By Nuel Bs
    KKM Kelas 3
    KKM

    KKM Kelas 3 Semester 1 dan 2 K13 Revisi Terbaru

    By Nuel Bs
    KKM Matematika Kelas 5
    KKM

    KKM Matematika Kelas 5 Semester 1 dan 2 K13 Revisi Terbaru

    By Nuel Bs
GuruSekali.comGuruSekali.com
Aa
Search
  • Home
  • Categories
  • More

Introducing AI for customer service

Powerful AI that takes care of your daily tasks. Stop manually processing your text, document, and image data. Let AI work its magic, without a single line of code.

Let's Talk

Top Stories

KKTP Matematika Kelas 5 Semester 2 Kurikulum Merdeka

kktp Kurikulum Merdeka

RPP Kelas 1 Semester 2 K13 Revisi 2023 #1 Lembar

RPP

Modul Ajar Matematika Kelas 5 Semester 2 Kurikulum Merdeka

Kurikulum Merdeka Modul Ajar
Have an existing account? Sign In
Follow US
Copyright © Ruby Theme Ltd. All Rights Reserved.
Home » Kimia » Ikatan Kovalen : Pengertian, Jenis, Contoh, dan Proses Terjadinya

Ikatan Kovalen : Pengertian, Jenis, Contoh, dan Proses Terjadinya

Nuel Bs
Share
7 Min Read

Ikatan kovalen adalah ikatan tidak terjadi transfer elektron, tetapi atom- atomnya menggunakan pasangan elektron valensinya bersama-sama. Kovalen biasanya digambarkan dengan titik-titik yang mewakili pasangan elektron yang digunakan bersama, atau dengan suatu garis.

Ikatan kovalen yang terbentuk pada molekul hidrogen hanya melibatkan satu pasangan elektron atau dua buah elektron, sehingga disebut juga sebagai kovalen tunggal. Contohnya terjadi pada gas fluor dan gas klor.

Gas-gas yang kita temukan di alam, seperti hidrogen, nitrogen, oksigen, berada dalam bentuk molekulnya: H2, N2, dan O2. Sebagai atom tunggal, unsur-unsur ini sangat reaktif, sehingga membentuk molekul untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil.

Contohnya adalah molekul hidrogen (H2).

Atom H hanya mempunyai 1 e–, perlu tambahan 1 e– agar menjadi seperti He. Jika 2 atom H berdekatan, keduanya dapat menggunakan 2 e– yang ada secara bersama, sehingga masing-masing atom H menjadi seperti He. 2 e– tersebut menarik kedua atom H untuk berikatan menjadi molekul H2. Sehingga terbentuk ikatan kovalen.

Pembentukan ikatan kovalen Hidrogen
Gambar. Pembentukan ikatan kovalen pada H2

Ikatan yang terjadi pada oksigen dan nitrogen sedikit berbeda. Oksigen memiliki enam elektron pada kulit terluarnya sehingga memerlukan dua elektron tambahan untuk mencapai konfigurasi yang stabil. Dua atom oksigen akan menggunakan dua pasangan elektronnya bersama-sama untuk membentuk kovalen rangkap dua.

Tertarik?

Klem dan Statif adalah: Pengertian, Bagian, Jenis, Fungsi, Cara Menggunakan, Cara Merawat
Klem dan Statif adalah: Bagian, Jenis, Fungsi, Cara Menggunakan
Bentuk Molekul dan Gaya Antar Molekul
Bentuk Molekul dan Gaya Antar Molekul
Struktur Lewis dan Muatan Formal
Struktur Lewis dan Muatan Formal

Nitrogen memerlukan tiga elektron untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil. Dua atom nitrogen harus menggunakan tiga pasangan elektronnya besama-sama dan membentuk kovalen rangkap tiga. Unsur-unsur yang berbeda dapat juga berikatan secara kovalen. Contohnya HCl dan air, (H2O).

Ikatan Kovalen Koordinasi

Gambar. Ikatan kovalen koordinasi pada ion hidronium

Pasangan elektron yang digunakan untuk berikatan berasal dari salah satu pihak. Jika pasangan elektron yang digunakan bersama hanya berasal dari salah satu atom saja, maka terbentuk ikatan kovalen koordinasi.

Ion ammonium dan ion hidronium masing-masing mengandung satu kovalen koordinasi. Ion hidronium, H3O+ dibentuk dari molekul air yang mengikat ion hidrogen melalui reaksi: H2O + H+  H3O+. Struktur Lewisnya ditulis sebagai berikut.

 ion hidronium
Gambar. Struktur Lewis Ion hidronium

Pada molekul H2O, atom oksigen mempunyai dua pasang elektron bebas. H+ tidak mempunyai elektron. Untuk membentuk ikatan digunakan salah satu pasangan elektron bebas dari oksigen sehingga terbentuk kovalen koordinasi. Ikatan ini bisa dituliskan sebagai berikut.

Tanda panah (→) menunjukkan pasangan elektron kovalen koordinasi berasal dari atom oksigen. Ion amonium, NH + dibentuk dari NH dan ion H+ melalui reaksi: NH3 + H+ → NH4+.

Struktur Lewisnya ditulis sebagai berikut

Gambar. Ikatan kovalen koordinasi pada ion ammonium

Pasangan elektron kovalen koordinasi berasal dari atom nitrogen.

Suatu senyawa dapat sekaligus mengandung berikatan secara ionik dan/atau kovalen. Contoh: senyawa natrium asetat. Ikatan antara natrium dan ion asetat adalah ikatan ion, sedangkan reaksi yang terjadi antara karbon, hidrogen, dan oksigen dalam gugus asetat adalah kovalen.

Ikatan ion dan kovalen pada natrium asetat
Gambar 33 Ikatan ion dan kovalen pada natrium asetat

Ikatan kovalen terdiri atas kovalen polar dan non polar. Berikut ini akan diuraikan mengenai kedua ikatan tersebut.

Ikatan Kovalen Polar dan Nonpolar

Suatu senyawa mempunyai jenis ikatan yaitu ionik, kovalen polar, dan nonpolar. Kovalen polar ditentukan oleh selisih harga keelektronegatifan antar unsur yang berikatan.

Atom dengan keelektronegatifan yang sama atau hampir sama membentuk kovalen nonpolar. Molekul-molekul organik, ikatan C-C dan ikatan C-H adalah jenis ikatan nonpolar.

Contoh ikatan pada molekul Br2

Senyawa kovalen seperti HCl, CO, H2O, CH3OH, atau H2C=O, salah satu atomnya mempunyai keelektronegatifan yang lebih besar daripada yang lainnya. Akibatnya, ikatan yang terbentuk memiliki distribusi rapat elektron yang tidak merata. Ini disebut kovalen polar.

Ikatan kovalen nonpolar pada Br2, serta ikatan kovalen polar pada HCl, dan CO
Gambar. Ikatan kovalen nonpolar pada Br2, serta ikatan kovalen polar pada HCl, dan CO

Ikatan Kovalen Logam

Kawat tembaga digunakan sebagai penghantar listrik dalam kabel, besi digunakan untuk setrika sebagai penghantar panas, dan emas atau perakdigunakan untuk perhiasan dalam bentuk yang indah.

Apa penyebab logam memiliki sifat tersebut?

Hal ini disebabkan atom- atom pada logam tersebut tidak berdiri sendiri-sendiri tetapi bergabung melalui ikatan logam.

Ikatan Logam
Gambar. Ikatan Logam

Atom logam mempunyai keelektronegatifan rendah, artinya mereka cenderung mudah melepaskan elektron terluarnya. Jika atom logam melepaskan elektron maka terbentuk kation atau ion positif. Berdasarkan sinar X, logam- logam membentuk kisi kristal. Struktur kisi logam tersusun dalam kation-kation.

Apa itu Ikatan Ion?

Penamaan Senyawa Kimia

Elektron- elektron dari atom logam ditemukan di dalam kisi-kisi logam dan bebas bergerak di antara semua kation, membentuk lautan elektron. Gaya elektrostatik antarmuatan (+) logam dan muatan (–) dari elektron akan menggabungkan kisi- kisi logam tersebut.

Tarik-menarik dari kation di dalam lautan elektron yang bertindak sebagai perekat dan menggabungkan kation-kation disebut ikatan logam.

Mengapa logam dapat menghantarkan listrik?

Elektron yang bebas bergerak pada lautan elektron menyebabkan logam dapat meng hantarkan listrik sehingga logam banyak digunakan sebagai penghantar listrik dalam kabel. Logam pada umumnya titik didihnya tinggi, penghantar panas yang baik dan dapat ditempa.

Atom logam dengan atom logam tersusun rapat membentuk struktur raksasa sehingga logam mempunyai titik leleh dan kekerasan yang tinggi.

Dengan demikian, logam banyak digunakan sebagai penghantar panas. Ada logam yang mudah dibentuk dengan ditempa maka logam banyak digunakan untuk perhiasan atau pajangan dengan bentuk yang indah.

Simpulan:

  • Ikatan kovalen terjadi karena dua elektron (satu pasang) digunakan secara bersama oleh dua atom. Dalam banyak ikatan kovalen, dua atau tiga pasang elektron dibagi oleh dua atom.
  • Beberapa atom yang terikat secara kovalen juga memiliki pasangan elektron bebas, yaitu pasangan elektron valensi yang tidak terlibat dalam ikatan.

TAGGED: ikatan kovalen
Nuel Bs
Share This Article
Twitter LinkedIn Reddit Email Copy Link
By Nuel Bs
Follow:
Nuel Bs hanya seorang guru SD di medan. Seekor domba berbulu serigala, suka menghabiskan waktu di depan laptop, menikmati kopi pahit, sambil membaca novel wuxia, dan berbagi ilmu dengan kamu para serigala sejati.
Previous Article IKATAN ION Ikatan Ion : Pengertian, Proses, Contoh, dan Sifat
Next Article Struktur Lewis dan Muatan Formal Struktur Lewis dan Muatan Formal
Leave a comment

Tinggalkan Balasan Batalkan balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *

Postingan Terbaru

gambar bangun ruang
Matematika

Bangun Ruang: 7 Gambar, Pengertian, Bagian, Rumus

By Nuel Bs
Bunga Anyelir (Carnation)
tanaman

Bunga Anyelir Melambangkan: Sejarah, Makna, Jenis Warna

By Nuel Bs
Silabus Kelas 6 Semester 2
Silabus

Silabus Kelas 6 Semester 2 K13 Revisi Tematik [Format Terbaru]

By Nuel Bs
Manfaat Daun Tapak Liman dan Cara Mengolahnya
Kesehatantanaman

Daun Tapak Liman: Manfaat & Cara Mengolahnya

By Nuel Bs
Show More

gurusekali.com

Tetap ikuti bersama kami, dapatkan informasi terbaru..

Logo gurusekali.com Logo gurusekali.com

Kami berkomitmen untuk memberikan dukungan yang terbaik bagi para guru dalam melaksanakan tugas mereka.

Quicklinks

  • Contact Us
  • Blog Index
  • Complaint
  • Advertise

Company

  • Tentang Kami
  • Kebijakan Privasi
  • Syarat & Ketentuan
  • Hak Cipta
  • Partners

Follow Socials

@2020 gurusekali.com

Welcome Back!

Sign in to your account

Register Lost your password?
pixel